ESTALACTITES E ESTALAGMITES CASEIRAS

A formação das estalactites e das estalagmites nas grutas calcárias levam centenas de anos a serem formadas. Hoje vamos fazer umas estalactites caseiras que levam apenas alguns dias a serem formadas.

O bicarbonato de sódio é uma substância química que se apresenta na forma de um sólido cristalino de coloração branca ou levemente rosada. Também conhecido como hidrogenocarbonato de sódio ou até mesmo como carbonato ácido de sódio, sua fórmula molecular é definida por NaHCO3.

A solubilidade de um sal é a quantidade máxima que 10mL de água pode dissolver. A solubilidade do bicarbonato de sódio, depende da temperatura, é: 6,9g (0ºC), 7,8g (18ºC), 10g (25oC) e 16,4g (60oC)

MATERIAL NECESSÁRIO

Água quente – bicarbonato de sódio(fermento para bolos) -cordel ou pano – 1 prato – 1 colher – 2 clipes – balança – 2 gobelés – termómetro.

PROCEDIMENTO

1. Observar a figura da montagem da experiência:

2. Aquecer água.

3. Nos dois copos terás que colocar soluções saturadas de bicarbonato de sódio. Como deverás proceder experimentalmente?

4. Atar um fio a dois clips como se evidencia na figura.

5. Mergulhar o conjunto na solução saturada. E colocar cada clip nos gobelés de acordo coma figura.

6. Coloca o parto entre os copos, por baixo do centro do fio e deixa o sistema em repouso, registando, ao longo do tempo, o que observas e o que se forma no cordel/pano/papel e no prato.

FOTOS DAS EXPERIÊNCIAS

EXPLICAÇÃO

o hidrogenocarbonato, NaHCO3, fica dissolvido em água e quando fica em contacto com o papel, ascende. Com o tempo, por ação do calor, resultam dois gases: a água e o dióxido de carbono. Resulta o sal carbonato de sódio, Na2CO3, que fica no estado sólido, que representa a estalactite. hidrogenocarbonato que precipita, por ação da gravidade, sofre a mesma reação química e aparece a estalagmite.

Experiência a decorrer