CARRO MOVIDO A ÁGUA SALGADA - FUTURO MAIS VERDE

Algumas gotas de água salgada faz com que este carro se movimente!

Não é ficção

da Ciência Viva!

Existe na vida real.

https://nanoflowcell.com/

Não emite resíduos poluidores

para a nossa atmosfera!

Um futuro mais verde

e ecológico nos espera

clicar na imagem

Para melhor entender este post, ver Pilhas Eletroquímicas

MONTAGEM DO KIT

MONTAGEM DAS CÉLULAS PRODUTORAS DE ELETRICIDADE

EXPLICAÇÃO DO FUNCIONAMENTO DO CARRO

---

Eletroquímica é a área da Química que estuda as reações que envolvem a transferência de eletrões e a conversão de energia química em energia elétrica.

Na eletroquímica, as reações estudadas são as de oxidação-redução, ou redox. Elas são caracterizadas pela perda e ganho de eletrões. Isso quer dizer que ocorre a transferência de eletrões de uma espécie para outra. Ocorrem em duas etapas:

· Oxidação: Perda de eletrões. O elemento que provoca a oxidação é chamado de agente oxidante.

· Redução: Ganho de eletrões. O elemento que provoca a redução é chamado de agente redutor.

A figura representa as reações de oxidação - redução que ocorrem entre o magnésio e água salgada (ponte salina).

A água salgada, (NaCl(aq), contem catiões sódio Na+ e aniões cloreto, Cl-), funciona como a ponte salina cuja função é:

1 - permitir o intercâmbio de iões entre as células, permitindo fechar o circuito para a corrente contínua produzida entre o cátodo e o ânodo.

2 - no ânodo a continua oxidação produz um excesso de carga positiva e no cátodo a redução provoca excesso de carga negativa. Assim os aniões cloreto, Cl-, presentes na ponte salina dirigem-se para o excesso de carga positiva, (ânodo), e os catiões para o excesso de carga negativa, cátodo, fazendo com que as soluções se mantenham neutras.

Desta reação redox, resulta num fluxo que gera eletricidade, alimentando o motor e produzindo como resíduos finais um gás ecológico para o meio ambiente, o gás hidrogénio.